Tá muid anois i bhfad níos compordaí Staid
An poitigéir DMITRI MENDELEEV agus LOTHAR MEYER bhí eagraithe i, an ansin-ar a dtugtar eilimintí de réir a n-mhais adamhach agus an chéad tréimhsiúla córas na n-eilimintí (PSE)
Go háirithe, MENDELEEV thuig go bhfuil an chuid is mó de na hairíonna de na gnéithe ar bhealach den chineál céanna le haghaidh gnéithe níos troime a bheith arís agus arís eile arís agus arís eile - i.e, go tréimhsiúil-.
Mar gheall ar na tréithe den chineál céanna, chuir sé na gnéithe i ngrúpaí de ocht.
An CHÉAD ghrúpa san áireamh ag an am sin an ansin anaithnid triathgháis, ach an lae inniu i dteannta an ghrúpa eilimintí (figiúr).
MENDELEEV le chéile an dlí de tréimhsiúlacht, a deir go bhfuil na hairíonna de na heilimintí tréimhsiúla - tréimhsiúla i ndáil leis an meáchan adamhach nó mais a athrú.
Ag baint úsáide as an dlí seo, d fhéadfadh sé a rá an mar-fóill-anaithnid gnéithe de Gailliam (CIE-alúmanam), Gearmáiniam (CIE-sileacan), agus Scaindiam (CIE-bórón) le n-airíonna sách cruinn.
An méid a baineadh amach MENDELEYEV go léir an níos mó go hiontach mar go raibh sé ach amháin tomhais simplí modhanna, gan aon eolas mar gheall ar an struchtúr inmheánach an adaimh a bhí. MENDELEEV agus MEYER ar bun do PSE ar Bhonn diatonic adamh samhail, is é sin, tá tú díreach a fhios nach prótóin ná leictreon. Tá a fhios againn go bhfuil an t-ordú san ar an PSE de réir a meáchan adamhach, go díreach, ach de réir líon na prótóin. An t-aicmiú na n-eilimintí i tréimhsí éagsúla agus grúpaí, i gcodarsnacht leis sin, ag a leictreon cumraíocht, is é sin, mar gheall ar an slí bheatha na leictreon sliogáin.
Dá bhrí sin, an t-Athrú i airíonna na n-eilimintí laistigh den tábla peiriadach is féidir a mhíniú.
An tús na tréimhse dar leis an staid reatha an eolais, áit a bhfuil na leictreoin seo a leanas áitiú fuinnimh níos airde an leibhéal, mar sin breise bhlaosc Leictreon a líonadh. Mar thoradh air sin, airíonna na n-eilimintí ag raidió rí rá (mar shampla, ó Héiliam le Litiam nó ó Neon a laghad a athrú).
i, beagnach an t-achar céanna ó na croí
Laistigh den tréimhse, ar líon na leictreon san adamh a thógann a chlúdach agus go leanúnach chun a, mar sin féin, ar an taobh amuigh leictreoin sa chéanna leictreon bhlaosc. An muirear núicléach tá ag méadú le gach Gné ag aonad amháin (a Prótón). Dá bhrí sin, a mhealladh an leictreoin méaduithe mar gheall ar an dearfach mhuirearú núicléas laistigh den tréimhse. Dá réir sin, gach ceann de na hairíonna de na gnéithe laistigh den tréimhse (figiúr). Ar an sampla de na.
Tréimhse a thaispeántar ar an Treocht arís agus arís eile ar bhealach den chineál céanna chomh maith i gcás an príomh-ghrúpa gnéithe níos airde tréimhsí.
Cheana féin MENDELEEV aitheanta ar an Chosúlacht na n-eilimintí áirithe agus eagraithe i ngrúpaí. Sa lá atá inniu, tá a fhios againn go bhfuil an Cosúlacht mar gheall ar an bhfíric go bhfuil gach na gnéithe den ghrúpa a bheith díreach mar an líon céanna de seachtrach leictreoin, nó valence leictreon. Na valence leictreon den chuid is mó a chinneadh an airíonna ceimiceacha, ós rud é go bhfuil siad i gceist i bhfoirmiú na bannaí ceimiceacha. Chomh maith leis sin laistigh de an príomh-is féidir le grúpaí a bheith faoi deara arís agus arís eile Treochtaí in Athruithe ar airíonna. Seo tréimhsiúlacht, mar sin féin, is é difriúil ná an t-Athrú laistigh den ghrúpa. Is é an chúis go príomha laistigh de na grúpaí, cé go bhfuil an muirear núicléach méaduithe, mar sin féin, gach níos troime eilimint adamh tá breise ar áitiú go hiomlán leictreon bhlaosc. An breise bhlaosc sciatha an valence leictreon ó an muirear ar an núicléas, mar sin ar an taobh amuigh leictreoin i gcónaí faoi cheangal a scaoilte. Mar shampla: Litiam agus potaisiam adaimh a bheith seachtrach leictreon. An potaisiam adamh tugann a valence leictreon, mar sin féin, in ainneoin an níos airde núicléach táille níos éadroime ná an adaimh litiam mar gheall ar an valence leictreon mbí ag an K - agus L-bhlaosc as an croí. Ar an sampla de an V. grúpa is mó, an Ginearálta, i ngach ceann is mó grúpa athfhillteach Treochtaí i na hairíonna a breathnaíodh (figiúr): an athrá de Na Treochtaí Ginearálta i tréimhsí agus i ngrúpaí ar an PSE tá sé dá dtagraítear mar an tréimhsiúlacht na n-airíonna. Na heilimintí go léir ár ndícheall a bhaint amach ag an scaoileadh nó a ionsú na leictreoin nó trí oiliúint a chur ar na bannaí ceimiceacha sa fuinniúil stát cobhsaí. Stáit den sórt sin de na hocht-bhlaosc an neon, chomh maith leis an iomlán leictreon cumraíocht an uasal eile gáis. Tá miotail arb iad is sainairíonna sa mhéid is go an adaimh a bheith sách beag valence leictreon, agus is é an ionization energy réasúnta íseal. Mar gheall ar na leictreoin is féidir a bheith go héasca a astaítear, foirm siad go dearfach a ghearrtar iain. An líon cúiseamh a fhreagraíonn do chás is mó an ghrúpa eilimintí an grúpa is mó uimhir. Miotal atá le fáil sa tréimhsiúla ar an gcóras i spleáchas ar an líon a seachtrach leictreoin ar an taobh clé. An líon na amuigh leictreoin na n-adamh na neamh-mhiotail is réasúnta ard. Dá réir sin, tá sé le fáil i an PSE ar an ceart. Leictreoin ó adamh réiteach ar an gcás amach a bheadh, a bheith suntasach ionization fuinnimh ag teastáil.
Dá bhrí sin, tá siad foirm diúltach a ghearrtar iain, ag leictreoin a leanas.
Neamh-mhiotail atá aitheanta freisin ag an bhfíric go bhfuil siad i bhfoirm ocsaídí, a imoibríonn in uisce aigéadach. Sa tréimhse de chórais a bhfuil tú ar an taobh ceart, agus go háirithe ar na heilimintí níos éadroime. Idir an miotail agus neamh-mhiotail go dtí an miotail. Na heilimintí III. grúpa is mó, ar éigean ar bith, ach den sórt sin mar bórón agus sileacain adaimh roinnte péirí leictreon le hadaimh eile. An ocsaídí de leath-mhiotail is féidir a imoibríonn leis an dá aigéadach chomh maith le alcaileach. An luach is tábhachtaí maoine ceimiceacha na heilimintí, a, áfach, deacair a thuiscint. Ní bheidh tú mícheart, a leagtar ar an uimhir ocsaídiúcháin nó ianach muirear comhionann, cad é fíor, mar sin féin, i ngach cás. An luach sonraíonn cé mhéad fluairín agus adamh hidrigine atá ceangailte le Adamh nó Ian de ghné teoiriciúil, nó in áit is féidir sé.
Is é an luach den chuid is mó a chinnfear de réir na valence leictreon cumraíocht de na heilimintí, agus freisin mar valence.
Le gach valence leictreon is féidir foirm Adamh, go teoiriciúil leictreon péire eile Adamh. Mar mhalairt air sin, an uasal gáis i cumraíocht na Comhdhúile is féidir a bheith bainte amach ag an foirmiú na n-ian. A neodrú an ianach aisce ní mór a bheith ceangailte le líon comhfhreagrach na oppositely a ghearrtar iain. An líon de ceangailteach comhpháirtithe dá bhrí sin, a chinnfidh an líon amuigh leictreoin de Adamh. is mó an ghrúpa, ar líon na amuigh leictreoin méaduithe go leanúnach ó cheann amháin go ceann ocht. Tá an próiseas seo arís agus arís eile, laistigh de gach tréimhse, mar sin, go bhfuil an t-uasmhéid ar luach comhionann leis an líon de na príomh-grúpa an eilimint (figiúr).
Baineann an riail seo chun an t-uasmhéid valency i dtreo ocsaigin, agus an fluairín le ceann amháin caveat.
Na gnéithe de na. Tréimhse bhfuil ach orbitals ar ceithre Adamh, agus is féidir foirm dá bhrí sin, tá uasmhéid de ceithre bannaí. An valency na príomh-ghrúpa eilimintí maidir le hidrigin méaduithe suas go dtí an IV. An grúpa is mó, agus laghduithe ansin arís, is é sin, duine amháin a fheicfidh a mar sin-a dtugtar"díon éifeacht"(figiúr).
